题目内容
【题目】请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。
(2)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是a→ → → → → → → →d(填各接口的编号)。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 。(填“填大”“不变”或“减小”)
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)h→i→b→c→f→g→d;
(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸;2SO2+O22SO3;
(4)有白色晶体(或固体)生成;
(5)减小。
【解析】
试题分析:(1)由于酸性: H2SO4 >H2SO3,所以70%的浓硫酸与Na2SO3会发生复分解反应,产生SO2气体,反应的化学方程式是:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气,所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅲ,然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ,然后是收集SO3,SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,所以选择装置Ⅳ进行冷却,使三氧化硫与二氧化硫分离,最后在Ⅴ中吸收未反应的SO2,要制备二氧化硫并检验二氧化硫的性质、收集二氧化硫,依次用到的装置为:Ⅰ气体发生装置,Ⅴ干燥装置,Ⅱ为二氧化硫催化氧化装置,Ⅳ收集装置,Ⅲ尾气吸收装置,所以正确的顺序为:a h i b c fg d;
(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸,Ⅱ中SO2被O2催化氧化产生SO3,发生反应的化学方程式:2SO2+O22SO3;
(4)装置IV处是用来冷却三氧化硫气体,使之变成液态或固态,从而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ处看到有无色(或白色)晶体(或固体)生成;
(5)大火加热,生成二氧化硫较快,不能充分反应,则SO2的转化率会减小。
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【题目】分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液250mL,回答下列问题:
(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 。
(2)实验步骤:①计算:②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥ ⑦摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g。
(3)下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________;
A.托盘天平的托盘放上纸称量NaOH |
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯 |
C.溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D.定容时俯视刻度线 |
E.摇匀,静置后发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)右图是实验步骤④的示意图,图中的错误是