Question

【题目】分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：

（1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 。

（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥ ⑦摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g。

（3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；

A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线

E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是

Answer 1

【答案】（1） 250mL容量瓶，胶头滴管 ；

（2） 定容； 10.0,（3）C、D

（4）未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶

【解析】试题分析：（1） 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；

（2） 配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，依据配制步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，应该选用250mL容量瓶，所以必须配置250mL溶液，则需要m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：定容；10.0；

（3）A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，错误；B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，错误；C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，正确；E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，错误；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响，错误；故选CD；

（4）根据图示，图中的错误有未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶。