题目内容
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 |
| B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x>y |
| D．SO2发生了置换反应 |
A
解析试题分析：反应中SO2转化为S，S元素被还原，故MFe2Ox是还原剂，A正确、B错；MFe2Ox是还原剂，Fe元素的化合价升高，故含O个数增多，x＜y，C正确；反应物没有单质，不是置换反应，D错。
考点：氧化还原反应的概念理解。
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为
| A．1．12 | B．5．34 | C．7．26 | D．8．23 |
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．Na2O+H2O=2NaOH |
| C．Cl2+H2O =2HCl+HClO |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液 | 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| D | 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口 | 产生气泡，试纸未变蓝 | 漂白粉已经失效 |
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
| A．一定有碘离子 | B．可能含铁离子 |
| C．可能有氯离子 | D．不含硝酸根离子 |
下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
| A．I2 | B．I- | C．Cl2 | D．Cl- |
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 |
| C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3 |