题目内容
【题目】下列有关金属的冶炼中,正确的是:
A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2
【答案】C
【解析】
A.电解精盐水溶液得到氯气和氢氧化钠溶液,无法得到Na单质,可以电解熔融状态NaCl制取Na单质,故A错误;
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得的是氯化镁,电解熔融状态氯化镁得到镁单质,故B错误;
C.焦炭、空气反应制得CO,CO有较强还原性可以还原铁矿石得到铁单质,故C正确;
D.MnO2→Mn,锰元素化合价降低4价,则制取1molMn需要消耗铝mol;Cr2O3→Cr,铬元素化合价降低3价,制取1molCr消耗铝1mol,所以制得金属各1mol,消耗铝较少的是Cr2O3,故D错误;
综上所述答案为C。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为 -69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___________。
(2)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,其电子式为______________。
(3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐,消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2,则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。