Question

【题目】固体粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某学习小组对该固体进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）

A. 气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B. 白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物

C. 无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

D. 该粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

固体X与过量浓NaOH溶液反应生成气体甲，该气体可能为氢气或氨气，因为Al、（NH4）2SO4都能与NaOH反应分别生成氢气和氨气，且两种气体通过碱石灰后体积都不会发生变化；
生成的无色溶液甲中通入过量二氧化碳后，生成了无色溶液乙和白色沉淀乙，白色沉淀乙溶于盐酸，则白色沉淀乙只能为氢氧化铝，是偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成的，所以无色溶液甲中含AlO2-，不含SiO32-，偏铝酸根可能是Al或氯化铝反应生成的；
固体粉末与NaOH还生成的白色沉淀甲，沉淀甲久置无变化，则固体X中一定不含FeCl2，氢氧化亚铁沉淀的颜色会发生变化，一定含有MgCl2，以此解答该题。

A. 由以上分析知，气体甲可能是NH3也可能是H2，若气体甲为氨气，则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若为氢气，则不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；

B. 由上述分析可知，白色沉淀甲为氢氧化镁，属于纯净物，B项错误；

C. 无色溶液乙含有碳酸氢钠，无色溶液丙中含有氯化铝和HCl，二者反应可生成二氧化碳，也可能生成氢氧化铝沉淀（取决于盐酸量的多少），C项正确；

D. 通过以上分析知，固体粉末中一定含有MgCl2、Al与AlCl3中至少存在一种，可能含有(NH4)2SO4，一定不存在FeCl2，D项错误；

答案选C。