题目内容
【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
【答案】A
【解析】A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ． 根据盖斯定律，将（①﹣②）× 
即可得Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ），所以A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，所以B错误；
C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，所以增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，所以C错误；
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，所以D错误．所以选A．
本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热△H的含义以及原电池正负极反应等．应注意的是△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关．
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