Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为________________，

（2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

（3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

（4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 0.02 0.13 130.0 AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

【解析】（1）向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L盐酸溶液时，0－A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；（2）A点沉淀是氢氧化镁，物质的量是1.16g÷58g/mol=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=0.02mol；A－B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2－）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2－）=0.02mol，由Na+离子和Cl－离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl－）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol；（3）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为：V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL；（4）A－B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。