题目内容
【题目】关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】C
【解析】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；
C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；
D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为 
=0.01mol/L，故D正确．
故选C．
【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
【题目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）
H2（g） | N2（g） | NH3（g） | |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q2＞2Q1