题目内容
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
D
解析试题分析：HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A项错；B项原子序数：R<M；同主族元素从上到下，单质的熔点变化规律不一定，C项错；除了稀有气体元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项正确。
考点：本题考查元素周期表及元素周期律。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列现象与原子核外电子跃迁无关的是
| A．激光 | B．焰火 | C．核辐射 | D．霓虹灯光 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
| B．电负性越小的元素金属性一定越强 |
| C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
| D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X | B．Z与X在同一周期 |
| C．氢化物的稳定性：X＞Y | D．XZ4属于共价化合物 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是
| A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多 |
| C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述 |
| D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
| A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X |
| B．化合物乙中一定只有共价键 |
| C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体 |
| D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM |
下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式： |
B．S2-的结构示意图： |
| C．乙酸的分子式：CH3COOH |
D．原子核内有18个中子的氯原子： |
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
| A．16O2与18O3互为同位素 |
| B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 |
| C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
| D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 |