Question

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)降低了反应所需的活化能　(2)H₂O₂H^＋＋HO2-　

(3)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　 　

(4)碱性环境能加快H₂O₂分解的速率，酸性环境能减慢H₂O₂分解的速率

【解析】

做实验题，首先要明确实验目的：探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响

（3）学会分析表格数据：实验①和②所用H₂O₂的体积相同，都不用催化剂，只是H₂O₂的浓度不同，所以目的就是探究浓度对反应速率的影响

（4）学会看图：③、④、⑤线斜率不同，说明反应速率不同，而最终生成O₂的体积相同，说明使用了催化剂