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题目内容
在101kPa时，0.5molCH
4
完全燃烧生成CO
2
和液态H
2
O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
.
试题答案
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、CH
4
（g）+ 2O
2
（g）= CO
2
（g）＋ 2H
2
O（l）；△H = －890.4kJ·mol
－1
略
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已知：CH
4
(g)+2O
2
(g)→CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH＝－Q
1
kJ/mol；
2H
2
(g)+O
2
(g) == 2H
2
O(g) ΔH＝－Q
2
kJ/mol；
H
2
O(g) == H
2
O(l) ΔH＝－Q
3
kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H
2
的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A．4Q
1
+0.5Q
2
B．4Q
1
+Q
2
+10Q
3
C．4Q
1
+2Q
2
D．4Q
1
+0.5Q
2
+9Q
3
已知热化学方程式：
，则对于热化学方程式：
，下列说法正确的是（ ）
A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的
C．
D．
（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl
2
溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na
2
O
2
，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na
2
O
2
的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu
2+
、NH
4
+
、Al
3+
、Mg
2+
、Na
+
、Fe
3+
、CO
3
2-
、K
+
、SO
4
2-
等离子中一定存在的离子是
____
、
____
、
______
；可能存在的离子是
_______
、
_____
；一定不存在的是
______
、
____
、
_____
、
____
。
（2）上述溶液至少由
__________
、
_________
等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH
4
(g)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋3H
2
(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
物 质
燃烧热（kJ·mol
－1
）
H
2
(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH
4
(g)
－890.3
已知1mol H
2
O(g)转变为1mol H
2
O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式
。
⑵ 2H
2
(g) + O
2
(g)="=" 2H
2
O(g) △H=
kJ/mol
（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B
2
H
6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：
。
又已知：H
2
O（液）＝H
2
O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为
千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH
3
OH）燃烧生成CO
2
和液态
水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________
_ __
______________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为________________________________。
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，
4NH
3
(g)＋5O
2
4NO(g)＋6H
2
O(g)； △H
＝－905 kJ/mol……①
4NH
3
(g)＋3O
2
(g)
2N
2
(g)＋6H
2
O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比
n
(O
2
)／
n
(NH
3
)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N
2
(g)＋O
2
(g)
2NO(g)
△H＝－181.5 kJ/mol
已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/mol
B．-172.5 kJ/mol
C．+110.5kJ/mol
D．-110.5kJ/mol
(11分)
（1）已知H
2
(g)+Br
2
(1)
2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br
2
(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H
2
(g)
Br
2
(g)
HBr(g)
键能/kJ·mol
－1
436
a
369
①Br
2
(1)＝Br
2
(g) △H
1
，则△H
1
=_____________；
②写出H
2
(g)与Br
2
(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
③试计算a=_________________。
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P
2
O
3
、P
2
O
5
各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mo
l磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O
2
反应生成固态P
2
O
3
的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O
2
反应生成固态P
2
O
3
的热化学方程式：
___________________________________________________________________
（9分）（1） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H
2
(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(g)
△
H
=－483.6kJ·mol
－
1
H
2
(g)＝H
2
(l)
△
H
=－0.92kJ·mol
－
1
；
O
2
(g)＝O
2
(l)
△
H
=－6.84kJ·mol
－
1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________；
（2）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_________________________________________________；
（3）设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl
2
+H
2
↑反应，画出装置图
；
（4）pH相同的四种电解质溶液：①Na
2
CO
3
②NaHCO
3
③CH
3
COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）
。
关 闭
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试卷汇总
，则对于热化学方程式：
，下列说法正确的是（ ）
。
水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
4NO(g)＋6H2O(g)； △H＝－905 kJ/mol……①
2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
l磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。