题目内容
反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
【答案】
C
【解析】
试题分析：根据图示：A选项错误，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；B选项错误，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；C选项正确，2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2 (g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C。
考点：化学反应与能量变化
点评：注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用,属于常考知识点。
练习册系列答案
相关题目
反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
| A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ |
| B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ |
| C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ |
| D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |