Question

13gZn与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H₂的体积是

4.48

L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO₄的物质的量是

0.2

mol．
（3）稀H₂SO₄的物质的量浓度是

2

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算13gZn的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算；
（2）根据Zn原子守恒计算n（ZnSO₄）；
（3）根据方程式计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算该硫酸的浓度．

解答：解：（1）13gZn的物质的量为

13g

65g/mol

=0.2mol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.2mol       n（H₂）
所以n（H₂）=0.2mol，故V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）由Zn原子守恒可知，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（3）由方程式可知n（H₂SO₄））=n（Zn）=0.2mol，故该硫酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案为：2．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握根据方程式计算．