Question

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)

B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)

C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)

D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

Answer 1

D

试题分析：当V_NaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H₂T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na⁺)＝C(H₂T)+C(H T^—)+C(T ^2—)；当V_NaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(T ^2—) ＞C(H₂T)，B不正确；V_NaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na₂T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na⁺)＞C(T ^2—) ＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(OH^—)，C不正确；V_NaOH=40mL时，溶液中的溶质是Na₂T，则根据质子守恒可知，C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)，选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。