题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 |
| B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol |
| C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 |
| D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存 |
B
试题分析：A项：PH=-lgc(H+)，故．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的10-2倍，故错；C项：依据盐类水解规律“越弱越水解”得NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故错；D项：由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性环境中不能共存，故错。故选B。
点评：本题考查盐类的水解、pH值的计算和离子共存问题，题目难度不大，解答本题时注意把握各项隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点
练习册系列答案
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