Question

【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+

C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—，故A正确；

B.醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B错误；

C. KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH—，故C正确；

D.硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正确。

答案选B。