Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图:

请回答:

（1）图中甲池是______装置，其中OH－移向_________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式:_______________________________。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)，

并写出此电极的电极反应式:______________________。

（4）乙池中反应的离子方程式为________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】 原电池 CH3OH CH3OH－6e－+8OH－ === CO32－+6H2O A 4OH－－4e－ === O2↑+2H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 0.1mol·L－1 BD

【解析】（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放CH3OH的电极移动；（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－ === CO32－+6H2O；（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4OH－－4e－ === O2↑+2H2O；（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（5）常温下，当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g，即析出银的物质的量为0.05mol时，生成氢离子的物质的量为0.05mol，而乙池中溶液的体积为500mL，由此可得乙池c(H+)是0.1mol·L－1；根据放电规律，首先排除MgSO4和NaCl；此时丙池某电极析出1.60 g金属铜时，正好转移0.05mol电子，因此CuSO4符合题意。若丙装置中为AgNO3溶液，且AgNO3溶液不足量，金属银全部析出后再电解水，析出银的质量也可能为1.60 g。答案选BD。