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对于反应：C(S)+H
2
O(g)＝CO(g)+H
2
(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)
B．升高反应温度
C．增大压强
D．使用催化剂
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B
略
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(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m
-3
的煤炭气，其主要成分是CO和H
2
。CO和H
2
可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) Δ
H
1
＝—393.5 kJ·mol
-1
①
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) Δ
H
2
＝—483.6 kJ·mol
-1
②
C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g) Δ
H
3
＝＋131.3 kJ·mol
-1
③
则反应CO(g)+H
2
(g) +O
2
(g)= H
2
O(g)+CO
2
(g)，Δ
H
=
kJ·mol
-1
。标准状况下的煤炭气（CO、H
2
）33.6 L与氧气完全反应生成CO
2
和H
2
O，反应过程中转移
mol e
-
。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H
2
）作负极燃气，空气与CO
2
的混合气体在正极反应，用一定比例的Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H
2
-4e
-
+2CO
3
2-
=3CO
2
+H
2
O；则该电池的正极反应式为
。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H
2
，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为
V
A
L，则该温度下的平衡常数
K
=
；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为
n
(A)
总
：
n
(B)
总
=
。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
t
A
t
C
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
可逆反应：I
2
（g）+H
2
(g)
2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
①I
2
（g）浓度减小 ②混合气颜色变浅 ③I
2
（g）转化率增大 ④HI（g）质量分数增大 ⑤I
2
（g）+H
2
（g）质量分数减小
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤
（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H
2
O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H
2
O(g)
CO
2
+ H
2
(g) Δ
H
< 0
已知CO的浓度变化如图所示。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率
v
（CO）=
mol/（L·min）。该反
应的平衡常数为
。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
蒸气的起始浓度至少为
。
(6分) 右图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为_
_____。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为__
_ _
___。
在一密闭容器中充入一定量的N
2
和H
2
，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H
2
)=0.45mol／(L·s），则2s末NH
3
的浓度为（ ）
A．0.50mol／L
B．0.60mol／L
C．0.45mol／L
D．0.55mol／L
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y
2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
A．10%
B．15%
C．20%
D．25%
下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
关 闭
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CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
CO2 + H2(g) ΔH< 0
2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
kJ·mol
）
