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可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（   ）
①I2（g）浓度减小 ②混合气颜色变浅 ③I2（g）转化率增大 ④HI（g）质量分数增大 ⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
C
I2浓度减小，可能是由于从中取出部分I2，此时平衡向逆反应方向移动，同时混合气体颜色变浅。
练习册系列答案
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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加
（6分）在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的体积x在___________数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应）
N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500 s内N2O5的分解速率为            。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2         T1。
(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的         区生成，其电极反应式为                              。
甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?
（6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)

图2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入2 mol N2和3 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新达到平衡后N2、H2的转化率将：N2      ，H2       。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）
对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反应温度C．增大压强D．使用催化剂
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（     ）

A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动
B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
D. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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