在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)下列说法正确的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol

）

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

BD

略

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下列说法不正确的是

A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

甲、乙、丙、丁各是Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?

A．Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂?

B．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、AgNO₃?

C．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃?

D．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl ?

下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）

A．氨水中加酸，NH₄⁺的浓度增大

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨控制在500℃左右的温度

对于反应：C(S)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是

A．多加入C(S)

B．升高反应温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是

A．图①中t_o时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡

B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了

C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应

D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA₂(g)+yB₂(g)

2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t₁时刻达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（）

A. 在（t₁+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动
B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
D. （t₁+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动