Question

【题目】（1）含氢原子8g的CH4所含原子总数是标况下____升H2所含原子总数的二倍。

（2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=___。

Answer 1

【答案】5679.2

【解析】

（1）含氢原子8g的CH4分子中氢原子的物质的量是8mol，则甲烷分子的物质的量是8mol÷4＝2mol，所以甲烷分子中原子的物质的量是2mol×5＝10mol。如果含有的原子数是氢气所含原子数的2倍，则氢气的物质的量是10mol÷4＝2.5mol，在标况下的体积是2.5mol×22.4L/mol＝56L。

（2）标况下，4.48 LH2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据阿伏加德罗定律可知气体的体积之比是物质的量之比，则，解得W＝79.2。