题目内容

【题目】下列石油的分馏产品中，沸点最低的是

A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气

【答案】D

【解析】

将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜润滑油＜凡士林＜石蜡＜沥青，故选D项。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( )

A.0.01 mol/L的HCl溶液B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液D.pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

【题目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A. a点的溶液呈中性

B. c点溶液呈碱性

C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D. b 点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

【题目】短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大．X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为；化合物XZ的电子式是；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为 ．

【题目】下列变化中只存在放热过程的是（　　）

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

【题目】(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1

【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网