Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在醋酸钠溶液中：c(CH₃COOH) = c(OH^-) - c(H⁺)

B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N_前<N_后

C．1mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O溶液中：c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

D．0.1 mol•L^-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX^-)>c(H₂X)>c(X^2-)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性C(OH^-)=C(H⁺)(_开始)= C(H⁺)(_剩余)+ C(H⁺)(_消耗)= c(H⁺)+ c(CH₃COOH)。所以c(CH₃COOH) = c(OH^-) - c(H⁺)。正确。B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对NaClO溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式ClO^-+H₂O  HClO+OH^-可看出混合前后溶液中离子总数不变。错误。C.电离方程式为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2 SO₄^2-_. NH₄⁺发生水解反应NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。所以在溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)。尽管Fe²⁺发生水解消耗，但盐电离产生的离子Fe²⁺比弱电解质水电离产生的离子H⁺浓度大。所以c(Fe²⁺)>c(H⁺)。故离子浓度的大小顺序是c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(Fe²⁺)>c(H⁺)。错误。D. 在溶液中电离HX^-H⁺+X^2-使溶液显酸性，HX^-+H₂O  H₂X +OH^-使溶液显碱性。由于0.1 mol•L^-1NaHX溶液pH=3，则由此可确定HX^-的电离大于水解。故此溶液中：c(HX^-)> c(X^2-) >c(H₂X)。错误。

考点：考查溶液中有关微粒的物质的量浓度关系的知识。