题目内容

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是．
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C.当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D.B极为电池的正极，发生还原反应

【答案】C
【解析】解：A、电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；

B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 ，故B错误；

C、据正极电极反应式为 ，当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA，故C正确；

D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（ ）
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

[实验一]用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。

(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)

A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

(4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴

(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。

[实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉锭生成，认为有氯化氢生成。

(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。

[实验三]步骤一:收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)，测得pH=3.26

步骤二:收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。

（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________

【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

熔点/℃

沸点/℃

密度/gcm﹣3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

﹣97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

﹣12.3

199.6

1.09

不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是 ， 装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 ．
（2）B装置的冷凝管的主要作用是 ， 可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）．
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）．
（4）A中Na2CO3的作用是；D装置的作用是
（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）． a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

【题目】物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

【题目】下列溶液中Cl—浓度最大的是

A.200mL2mol/L氯化钠溶液B.100mL1mol/L氯化铝溶液

C.500mL1mol/L氯化镁溶液D.100g液氯

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