[题目]纳米技术制成的金属燃料.非金属固体燃料.氢气等已应用到社会生活和高科技领域.(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大.可用作燃料.已知A和B为短周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息.推断B的核外电子排布如右图所示.该同学所画的电子排布图违背� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为______。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

【答案】能量最低原理直线型不正确; C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 3∶1 N >C>Si 30

【解析】(1)①表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上；
②A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，根据价层电子对互斥理论 n==2，为直线形；
(3)①尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义；
②在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为(12÷2)：(8÷8+1)=3︰1；
(5)同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。

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请回答下列问题。

（1）仪器B的名称是_____________。

（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。

（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。

a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体

d.停止加热 e.检验氢气纯度

（4）已知取用WO3质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。

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（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

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（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应_____________。

（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物（质量分数）	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)	70.2