题目内容

下列有关化学方应方向的说法中正确的是（　　）
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，不能单独根据焓变或熵变判断；△H-T△S＜0能自发进行，所以焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，如CaCO3在高温下的分解反应属于自发过程；故C正确；
故选：C．
练习册系列答案
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“-”
对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（　　）
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关
下列叙述不正确的是
A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
B．冰融化过程其熵值增大
C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D．同一物质固态时熵值最小
制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应
C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应
有A、B、C、D四个反应:
反应
A
B
C
D
ΔH/(kJ·mol-1)
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)
30.0
-113.0
84.0
-105.0
 
则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　;任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　;在温度低于　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　。 
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化
C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系

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