[题目]下列离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应:2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2OC. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++ OH- NH3 ↑+ H20

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A错误；

B. 足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则消耗完溶液中的氢离子，2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，C正确；

D. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，除生成氨气外，还有碳酸根离子生成：NH4++ HCO3-+2OH- NH3 ↑+ CO32- +2H2O，D错误；

答案为C

练习册系列答案

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

【题目】（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

请回答下列问题：

(1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。

(2)反应①的反应类型为_______________。

(3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。

(4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

(5)C的同分异构体X满足下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。

(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

【题目】下列说法或表达式正确的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

请回答：

（1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

【题目】实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )

A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

【题目】按要求写出下列方程式：

（1）硫酸铝的电离方程式：___。

（2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。

（3）实验室制氯气的化学方程式：____。

（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

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