下列各情况.在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

A．

（2）（3）（4）（5）（1）

B．

（4）（3）（2）（5）（1）

C．

（5）（2）（1）（3）（4）

D．

（5）（3）（1）（2）（4）

分析先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

解答解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），
（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故选：C．

点评本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

练习册系列答案

化学试剂：①NH₄Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．
②若用排液集气法收集NH₃，可选用的试剂是C（填序号）．
A．H₂O B．浓H₂SO₄C．CCl₄ D．饱和NaCl溶液．

7．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

4．关于氧化物Na₂O₂和Na₂O，它们（　　）

	A．	阴阳离子个数比均为1：2		B．	都含有非极性共价键
	C．	都与水发生氧化还原反应		D．	都属于碱性氧化物

11．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L^-1，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L^-1•min^-1，则化学反应方程式中n值为2，v（B）=0.5mol•L^-1•min^-1．

1．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C0₂可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O+C0₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^--，又知人体呼出的气体中C0₂的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）

	A．	太快而且太深的呼吸可导致碱中毒		B．	太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
	C．	太浅的呼吸可导致碱中毒		D．	太浅的呼吸可导致体内pH升高

8．某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图1所示实验装置，A为气体发生装置．按图1连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题（A中所用试剂，从下列固体物质中选取①NH₄HCO₃②NH₄Cl③Ca（OH）₂）
（1）A制备气体相对应的装置可以是图2中的a（填字母）．

（2）写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：
①浓Cu（NO₃）₂溶液呈绿色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色；
②Cu（NO₃）₂溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO₂，试设计实验验证哪一种结论正确
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，理由是O₂密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O₂反应，不能用排空法收集．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O₂，改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集．

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积
	B．	H₂O很稳定是因为水中有氢键
	C．	氯化钠熔化破坏了离子键
	D．	12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 N_A

6．下列物质的反应可以用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

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