写出实验室制NH3的反应方程式为 ; 硝酸具有强氧化性.它能和许多物质发生反应.写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式. . 配平下列化学方程式: FeCl2 + KNO3+ HCl - FeCl3 + KCl + NO↑ + H2O SO3+ MnO4+ H

题目内容

（8分）（1）（2分）写出实验室制NH₃的反应方程式为 ;

（2）（2分）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。。

配平下列化学(或离子)方程式：

(3)（2分）__FeCl₂ + __KNO₃+ __HCl — __FeCl₃ + __KCl + __NO↑ + __H₂O

(4)（2分）__SO₃+__MnO₄+__H —__Mn+__SO₄+__H₂O

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（加热）

（2）C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（加热）

（3）(３,１,４,３,１,１,２) （4）(５,２,６,２,５,３) （各2分）

解析:

练习册系列答案

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式

SO₂

、P的电子式

；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是

NH₄⁺

（用离子符号表示）
（3）写出K与H反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；G与H反应的化学方程式

4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

．

某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F

．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

nC₆H₁₂O₆

，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）

新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液

．
（5）G转变成CH₄的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
2CH₃CD₂¹⁸OT+¹⁴CO₂

甲烷菌

+¹⁴CD₂T₂，在同样条件下，完成下列反应：2CH₃CH₂OD+C¹⁸O₂

甲烷菌

CH₂D₂

．

下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有

①②③④⑥

（填写序号），其中反应

④

可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了

4H⁺+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

4H⁺+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理

Fe³⁺+3H₂O

Fe³⁺+3H₂O

．
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K₂PO₄（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）

2K₂FeO₄+6KCl

2K₂FeO₄+6KCl

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH₃的化学反应方程式

．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为

．
（6）合成尿素，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）

B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡转化率为

．

针对下表中十种元素，填写空格．

(1)

最不活泼的元素是________；

(2)

S原子结构示意图________；

(3)

N、F、Cl中，原子半径最大的是________；

(4)

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填名称)；

(5)

NH₃的电子式________；

(6)

写出实验室制氯气的离子方程式________．

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