题目内容
（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
（3）写出K与H反应的离子方程式
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
SO2
SO2
、P的电子式（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
NH4+
NH4+
（用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
．H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大分析：根据E为红棕色固体可知E为氧化铁，即为Fe2O3，J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH3，则N是NH4Cl，M是NCl3，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，根据物质的性质结合所学知识来填空即可．
解答：解：E为红棕色固体，即为Fe2O3，J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH3，则N是NH4Cl，M是NCl3，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2；
（1）F的化学式为：SO2，P为HClO，是含有共价键的极性分子，电子式为：，故答案为：SO2；；
（2）在氨气的水溶液中，氨水电离出的铵根离子的浓度最大，故答案为：NH4+；
（3）K为FeCl2，H是氯气，二者之间的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，G为氨气，H是氯气，二者之间的反应为：4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
（4）CaCO3粉末可以与H+反应，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸钙可以让平衡正向移动，故答案为：饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．
（1）F的化学式为：SO2，P为HClO，是含有共价键的极性分子，电子式为：
，故答案为：SO2；；（2）在氨气的水溶液中，氨水电离出的铵根离子的浓度最大，故答案为：NH4+；
（3）K为FeCl2，H是氯气，二者之间的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，G为氨气，H是氯气，二者之间的反应为：4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
（4）CaCO3粉末可以与H+反应，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸钙可以让平衡正向移动，故答案为：饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．点评：本题是一道物质的推断题，考查学生知识的整合能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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