题目内容
【题目】某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化，并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：
打开止水夹Ⅰ，Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸，直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹Ⅰ，Ⅱ，用酒精灯微热试管A．
（1）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是 ．
（2）当用酒精灯微热试管A时，A中反应加快，请写出反应方程式 ．
（3）当进入B试管的液体没及铜丝后，再微热B试管，此时B试管中能观察到的现象是 ．
（4）为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入溶液．
A.NaOH 溶液
B.CuSO4溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3溶液、
【答案】
（1）使A试管中的空气全部排空
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）B试管内溶液颜色加深,并有无色气体放出
（4）A
【解析】解：（1）加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐，可将A中的空气排除，以防止NO被氧化应影响实验的观察，
所以答案是：使A试管中的空气全部排空；
（2）A中稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）稀硝酸进入B中，B中稀硝酸反应生成NO，且溶液变为蓝色，
所以答案是：B试管内溶液颜色加深，并有无色气体放出；
（4）吸收氮氧化物，可用氢氧化钠溶液，以防止污染空气，
所以答案是：A．
【题目】请完成下列问题
（1）已知红磷比白磷稳定，则反应
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的关系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式
（3）在298K、101kPa时，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相关键能数据如表：
物质 | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） | 436 | 200 | a |
则表中a= ．
【题目】天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题：
（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C.恒温恒压下，气体的体积不再变化
d.恒温恒容下，气体的密度不再变化
（3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应物投入量 | 1mol CO2，3 mol H2 | 0.5mol CO2，1.5mol H2 | 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡时体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 |
则下列各量的大小关系为c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。
【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
