Question

【题目】请完成下列问题
（1）已知红磷比白磷稳定，则反应
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的关系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式

（3）在298K、101kPa时，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相关键能数据如表：

物质	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

则表中a= ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJ?moL﹣1
（3）A
（4）354
【解析】解：（1）①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1；

②P4（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；

①﹣②得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=△H2﹣△H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即△H2﹣△H1＞0，即△H2＞△H1，

所以答案是：＜；
（2）该反应中△H=209kJ/mol﹣348kJ/mol=﹣139kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJmoL﹣1，

所以答案是：N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=﹣139kJmoL﹣1；
（3）①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；

②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

则反应③=2×②+①，

由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，

所以答案是：A；
（4）H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72KJ/mol，△H=反应物键能﹣生成物键能，则有﹣72=436+200﹣2a，a=354，

所以答案是：354．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．