Question

【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

（2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

Answer 1

【答案】4.0molL-1 0.04molL-1 200 胶头滴管、1000mL容量瓶 AC

【解析】

(1)根据c=计算；

(2)根据稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变计算；

(3)根据c=计算出浓硫酸的浓度，配制过程中硫酸的物质的量不变，根据V=计算出需要浓硫酸的体积；结合溶液配制的操作分析所需要的玻璃仪器；

(4)根据c==分析误差。

(1)由c=可知，c(NaClO)=mol/L=4.0molL-1；

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：20 mL×10-3LmL-1×4.0molL-1=20 mL×100×10-3 LmL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 molL-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL-1；

(3)98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸浓度为：=mol/L=18mol/L，配制1L3.6molL-1稀硫酸需用浓硫酸的体积为：=0.2L=200mL；结合溶液配制的操作步骤，配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL 容量瓶，故还需要的玻璃仪器是胶头滴管、1000mL 容量瓶；

(4)A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏低，故A正确；

B．将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容，热的溶液体积大，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏高，故B错误；

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，因吸水性，导致浓硫酸的浓度降低，则最终所配制溶液浓度偏低，故C正确；

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液体积偏少，导致所配制溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为：AC。