题目内容
【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是
A. 如图装置的电流方向是从C2到C1
B. C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体
C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性
D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行
【答案】C
【解析】
电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极，据此答题。
A.分析可知C1为负极，C2为正极，电流是从正极C2流向负极C1，故A正确；
B.碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2，加入淀粉变蓝；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，生成碘化亚汞，析出固体，故B正确；
C.饱和KI溶液—琼脂盐桥中的I-与Ag+、Hg2+发生反应，故不能使用，C错误；
D.该装置为原电池，原电池反应都是自发发生的氧化还原反应，故D正确。
故选C。
【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。
（2）NaClO3的作用是___________________________________。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
