将Mg.Al.Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中.反应结束后各溶液的质量仍相等.则投入三种金属的质量关系正确的是 A．Al＞Mg＞Fe B．Mg＞Al＞Fe C．Fe＞Al＞Mg D．Mg＝Al＝Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（）

A．Al＞Mg＞Fe	B．Mg＞Al＞Fe
C．Fe＞Al＞Mg	D．Mg＝Al＝Fe

A

略

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用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是

(10分)有下列几个反应：①向NaAlO₂溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；
⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体

积关系；如图所示。计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H₂物质的量为多少？

（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一] 实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积（实验装置如下图）

问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的
问题是（写出可能的一点）：
。
[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的
数据是。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）
。

（6分）
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：

	①	②	③	④
铝热剂质量/g	5g	10g	15g	20g
气体体积/L	2.24L	4.48L	6.72L	6.72L

试完成下列计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度               。
（2）该铝热剂中铝的质量分数

（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤）

下列有关铝及铝合金说法错误的是

A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物

B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差

C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性

D．铝合金可用于制飞机骨架等

将铜和镁的合金完全溶于浓HNO₃溶液中，若反应中HNO₃被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO₂气体和0.336 L N₂O₄气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（）

D．无法计算

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（　　）

A．Al(OH)₃	B．Al³^＋和AlO₂^－
C．Al(OH)₃和AlO₂^－	D．Al³^＋和Al(OH)₃