题目内容

将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（ ）
A．2.7gB．4.6gC．8.2gD．无法计算
B
略
练习册系列答案
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（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
后来的反应速率相当快的原因是                                   。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                
电极反应式：                                    
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）
（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为         。
（写出计算过程）（6分）
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与
Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是      （  ）
A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g
含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液, 按照如下两种方法进行实验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 （   ）
A．现象不同, 沉淀量相等B．现象不同, 沉淀量不同
C．现象相同, 沉淀量不同D．现象相同, 沉淀量相同

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