用铝热法还原下列物质.制得金属各1摩尔.消耗铝最少的是A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是

A．MnO₂

B．FeO

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

B

铝热为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，其得失电子数相同；、MnO₂中Mn元素为+4价，制备1摩尔Mn需转移4摩尔电子；FeO中Fe元素为+2价，制备1摩尔Fe需转移2摩尔电子；Cr₂O₃中Cr元素为+3价，制备1摩尔Cr需转移3摩尔电子；V₂O₅中V元素的化合价为+5价，制备1摩尔V需转移5摩尔电子；所以制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是FeO，选项B正确；

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近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)

A．铝质轻，便于运输，储存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制

C．在地球上，铝矿资源丰富

D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

(12分)从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

（10分）从某铝镁合

金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
后来的反应速率相当快的原因是                                   。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：
电

极反应式：
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为。

（11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__    __和②         。
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为              。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是   ____。

(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
_____________

_______________________________________________________________。
④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是
_________________________

___________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（）

A．Al＞Mg＞Fe	B．Mg＞Al＞Fe
C．Fe＞Al＞Mg	D．Mg＝Al＝Fe