Question

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、8.7gMnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误；B、Mg反应后变为+2价，故0.1mol镁无论产物是什么，则均失去0.2NA个电子，故B正确；C、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol×12=6mol中子，所含的中子数为6NA，故C错误；D、碳酸根离子水解，1.0 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32―离子数小于0.1NA，故D错误；故选B。