题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 28g N2所含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA
D. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等
【答案】D
【解析】A、28g N2的物质的量为28/28=1(mol)，则氮原子物质的量为2mol，数目为2NA，A错误。B、标准状况下，水是液态和固态混合态，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。1molNa2CO3中含有2molNa+，所以 Na+个数为0.5*1*2NA=NA，C错误。D、 49g纯硫酸所含有的氧原子数为（49/98）*4NA=2NA，标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数为（22.4/22.4）*2NA=2NA，相等，D正确。正确答案为D
名校课堂系列答案【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 | 实验方案 | 现象、结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 |
B | 加入NaOH溶液 | 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 |
C | 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀；含有金属镁 |
D | 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 | 溶液呈红色；含有铁元素 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。
II．漓定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。
(4)测得c(I-)=____________mol/L。
(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。
(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。