题目内容

将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 
A．0.05mol／L
B．1.0mol／L
C．0.2mol／L
D．0.3mol／L
B


解得x=1.0mol／L
练习册系列答案
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已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。
设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是    （   ）

A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个数为0.1 NA
已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是(　 )
A．①②④⑥
B．②④⑤
C．①②③④
D．④⑤⑥
相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为3∶4　④它们所含的H原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为5∶9
A．①②③④
B．②和③
C．④和⑤
D．①②③④⑤
完全中和10.2 g某二元酸H2A时，消耗了24 g NaOH。?
试求：?
(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？?
(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是?多少?？?
(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )
A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
C．将标准状况下,22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D．50 ℃ 1×105 Pa下,46 g NO2与0 ℃ 2×105Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子
已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是……（ ）
A．56g B．56g·mol-1C．9.30×10-23g D．1mol
m g某物质A中含有n个分子，则A物质的摩尔质量的数值(表示阿伏加德罗常数)为(　　)
A．B．
C．D．N·m·?

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