题目内容
1．符合题目要求并且正确的离子方程式的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铁屑与足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
分析 A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
B．苏打为碳酸钠，且完全反应；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．反应生成硝酸铁、NO和水．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2+CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．铁屑与足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++H2O+NO↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
表1
表2
（1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是
；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜H2S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强．
表1
| 元素符号 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 原子半径 | 130 | 118 | 75 | 73 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
（1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是
；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜H2S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强．
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA | |
| C． | 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA | |
| D． | 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA |
6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 生成水蒸气体积为6.72m/NA L | B． | 参加反应的氨气为m/5 mol | ||
| C． | 生成NO的质量为6mNA g | D． | 发生还原反应的原子数为m/2 个 |
13．下列现象不能用有机物鉴别的是（ ）
| A． | 遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素 | |
| B． | 遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂 | |
| C． | 与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷 | |
| D． | 与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖 |
10．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | B． |  +HO-NO2$→_{55～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O | ||
| C． | nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$ | D． | （C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6 |