Question

【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
（4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）BDF
（3）﹣56.8kJ?mol﹣1
（4）不相等；相等
【解析】解：（1）中和热测定实验中，为了使酸碱充分反应，还需要用到环形玻璃搅拌棒，图示装置中还缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）计算酸碱中和反应放出的热量表达式为Q=mc△T，则在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度，
所以答案是：BDF；（3）放出的热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是：0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以生成1mol水放出的热量为： =56.8kJ/mol，则中和热△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行上述实验时生成水的量增多，放出的热量会偏高；由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行实验，与用50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液的实验测得中和热数值相等，
所以答案是：不相等；相等．