Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N		F	Na
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是；
（2）Ne 原子结构示意图为；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= ． （相对原子质量C﹣12、H﹣1）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）F
（2）
（3）N
（4）HClO
（5）NaOH；Al（OH）3
（6）光导纤维
（7）6：1
（8）MgCl2 Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，所以答案是：F；（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，所以答案是：N；（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，所以答案是：HClO；（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，所以答案是：NaOH；Al（OH）3；（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，所以答案是：光导纤维；（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4 ， 乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，所以答案是：6：1；（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑．