题目内容
【题目】Se是人体必需微量元素,下列有关 Se和 Se的说法正确的是( )
A. ?Se 和 Se所含电子数不同
B. Se和 Se都含有34个中子
C. Se和 Se分别含有44和46个质
D. Se和 Se互为同位素
【答案】D
【解析】解:A.78Se和80Se的电子数分别都为34,故A错误; B.两者的中子数不同,分别为44、46,故B错误;
C.78Se和80Se的质子数均为34,故C错误;
D.78Se和80Se二者具有相同的质子数和不同的质量数,二者互为同位素,故D正确;
故选D.
【考点精析】利用核素对题目进行判断即可得到答案,需要熟知核素符号:如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数.
【题目】下表是元素周期表的一部分,根据所给的10 种元素,回答下列间题.
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)非金属性最强的元素是;
(2)Ne 原子结构示意图为;
(3)C 与N 中,原子半径较小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式),呈两性的是(填化学式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)如图为某有机物的球棍模型(其中 代表氢原子代表 碳原子), 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)= . (相对原子质量C﹣12、H﹣1)
(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料.写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 .
【题目】铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470℃;BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________。
(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________。
(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________。