题目内容

(10分)如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时,V(A)=V(B)=a L。在相同温度和催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:

X + Y2Z + W ;(X、Y、Z、W均为气体,正反应为放热反应),达平衡时,V(A)=1.2 a L。试回答:
⑴A中X的转化率α(A)     
⑵A,B中X的转化率关系:α(A)    α(B)(填“>”、“<”、“=”)。
⑶打开K,一段时间又达到平衡,A的体积为   L(连通管中气体体积不计)。
(1)40%  (2)>  (3)2.6a 
(4)c 正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动。
(1)           X + Y2Z + W
起始量(mol)           1   1     0   0
转化量(mol)           a   a     2a  a
平衡量(mol)        1-a  1-a   2a  a
因此有2/(2+a)=1/1.2,解得a=0.4mol
所以X的转化率是40%
(2)由于反应是体积增大的,所以在反应过程中A中的压强大于B中的压强。压强大,有利于平衡向正反应方向移动,转化率大,即A中X的转化率大于B中X的转化率。
(3)打开K之后,起始物质的物质的量之比是相同的,因此平衡是等效的。所以根据已知可知,平衡时容器的总体积应该是是1.2 a L×3=3.6aL,则A中的体积是3.6aL-aL==2.6aL。
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