题目内容

将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（1） 0．02mol/L （2）③⑤；④
（1）根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以根据图像可知，生成HI是3mol×0.6＝1.8mol，则消耗单质碘是0.9mol，所以平衡时单质碘的浓度是。
（2）根据图像可知，曲线I到达平衡的时间最少，说明反应速率快，但平衡是不移动的，所以答案选③⑤；曲线Ⅱ到达平衡的时间最长，说明反应速率慢，但平衡是不移动的，所以答案选④；
练习册系列答案
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(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是                      。

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=                    
(3)求达平衡时NO的转化率为                            
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是               。
a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度
（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至             。
可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（    ）
A．B和C可能都是固体B．B和C只能有一个是气体
C．B和C一定都是气体D．若C为固体，则B一定是气体
（10分）如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
⑴A中X的转化率α（A）     。
⑵A，B中X的转化率关系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为   L（连通管中气体体积不计）。
（4分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
（2）升高温度，K值   （填“增大”“减小”或“不变”）．
（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的分子式为           ，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：                                          。
（2）C的名称               ，F的结构简式为                    。
（3）D分子中的官能团名称是                ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                                             
                                        。
（4）请写出反应⑤的方程式：                                          。
（5）请填写反应类型：A生成F                ；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是               。
A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
B．A与F的化学性质完全相同
C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＜T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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