题目内容
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) |
| 图示 |  |  |  |  |
C
A中T2高于T1，根据“先拐先平衡”原理，T2时斜率大，不符合意思，A和D都错；平衡常数是温度的函数，与压强无关，B错过；对于C来说，开始时升高温度，平衡向正向移动，N2的体积分数减少，到达平衡后再升高温度平衡就向逆向移动，N2的体积分数又增大，所以C正确。答案选C。
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CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
N2O3 + O2，N2O3
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)
bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是( )