题目内容

1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．空气液化制取氮气B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
C．过滤、蒸发将粗盐提纯D．酸雨侵蚀建筑物

分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

解答 解：A．空气液化是由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，蒸发结晶为溶质与溶剂的分离，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

练习册系列答案
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11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化产物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
12．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为CHO4
B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应
9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．
（1）Y的最高价氧化物的电子式为；
（2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，而CO2是非极性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
16．如图所示，取2只250mL广口瓶，一只充满甲烷，另一只充满空气，用M形导管连通，导管中部加有红墨水，用100W电灯泡均匀照射两广口瓶瓶底下的黑色纸板，观察红墨水的移动情况．试回答出现的现象与原因．
（1）现象：导管内红墨水左低右高
（2）原因：甲烷是温室气体，左边瓶中温度高于右边．
6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO
13．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反应生成
CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀时不能 （“能”或“不能”）使用稀盐酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙 g．
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为1.84×10-6 mol•L-1．
10．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“无”）．
11．同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，在一定温度和压强下，50mL A2气体与75mL B2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3

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