[题目]下列说法正确的是A.利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法B.煤的液化是物理变化.煤经液化可得到液态燃料油C.石油的分馏产物中含有大量不饱和烃.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能.电能.改善城市环境题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法

B.煤的液化是物理变化，煤经液化可得到液态燃料油

C.石油的分馏产物中含有大量不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能、电能，改善城市环境

【答案】D

【解析】

A．现阶段大量获取氢气的方法是用电解法，而光解法现阶段还存在诸多问题，如光催化剂的活性等，A错误；

B．煤的液化将固体煤炭通过化学加工得到液态燃料油，是化学变化，B错误；

C．石油的主要成分为各种烷烃，其分馏产物中含有烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．垃圾处理厂利用垃圾发电，可将垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A.乙苯
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C.间二甲苯
D.对二甲苯

【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

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根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：；证明Fe3+存在的实验现象是：；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：；
（4）写出A→B反应的离子方程式：B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子．

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查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

提纯方案：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

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B.
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试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 ________________。

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