题目内容

有硫酸铵、氯化铵和硫酸钠的混合物2.032g，加入过量的浓烧碱溶液，并加热煮沸至无氨气放出为止，产生的气体完全被250 mL0.10mol/L稀硫酸吸收．将吸收液稀释至500mL用移液管取出50mL，需0.10mol/L烧碱溶液22.0mL才能中和过量的硫酸．若在加碱煮沸后的溶液中先加入 10mL 0.5mol/L稀硫酸中和过量的碱，再加入足量氯化钡溶液，可得白色沉淀4.0g．求：

(1)稀吸收了多少摩氨气？

(2)原混合物中和的质量分数？

(3)原混合物中各成份的物质的量之比？

答案：
解析：

(1)

∴=0.028(mol)

(2)

∴

∵沉淀中来自混合物和

∴原混合物中

=57.5%

(3)设原混合物中含，， 依次为x(mol)，y(mol)，z(mol)

=0.01∶0.008∶0.002=5∶4∶1


练习册系列答案
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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl
11.7
11.7
g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
35℃（33℃～40℃均可）．
35℃（33℃～40℃均可）．
．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
加热法
加热法
．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
加热样品，并收集试管口产物．
加热样品，并收集试管口产物．
．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图1）：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：
（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等．
（3）实验过程中趁热过滤的目的是
防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
．冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装
置如图3所示，请指出该装置中的错误之处
布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
；
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体
AD
AD
．
A．缓慢冷却溶液    B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图4装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重3.4g．则该粗产品中含氮的质量分数为
25%
25%
．

(07年广东卷)（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl _____   g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____  。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____  。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____  。

 

 

 

 

 

 
21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

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